cómo calcular delta e en química


Respuesta 1:

Si un proceso se lleva a cabo a presión constante y no hay otro trabajo involucrado además del trabajo de volumen, entonces el cambio de entalpía es igual al calor que se intercambia entre el sistema y su entorno.

\ Delta H = q_P

Esto es realmente para lo que se define la entalpía. La ecuación original involucra energía U:

\ Delta U = q + w_i

Hay varios tipos de trabajo, pero uno es bastante ubicuo y difícil de evitar. Es un trabajo de volumen. \ delta w_ {vol} = -PdV Para evitar este tipo de trabajo, es necesario mantener el volumen constante. Si el proceso implica un cambio de temperatura, en realidad es imposible hacerlo, porque los materiales se expanden de manera bastante inexorable. Otros tipos de trabajo, como el trabajo magnético o el trabajo eléctrico, son mucho más fáciles de evitar.

Es mucho más fácil trabajar en condiciones de presión constante y dejar que el volumen funcione como sea necesario que intentar mantener el volumen constante. La función de entalpía es energía corregida por trabajo de volumen. Esto se hace definiendo H = U + PV


Respuesta 2:

La energía libre se refiere a la cantidad de energía interna de un sistema termodinámico que está disponible para realizar un trabajo, el cambio de energía interna de un sistema es ∆E = QW refiriéndose precisamente al calor y al trabajo. El cambio de energía libre es ∆G = ∆H-∆T∆S que incluye el cambio de entalpía, temperatura y entropía, por lo que la entalpía es ∆H = ∆G + ∆T∆S y Q = ∆E + W, por lo que estamos buscando:

∆HQ = ∆G + ∆T∆S-∆EW = 0 por definición ∆G es la fracción de ∆E disponible para trabajar, entonces si Q = 0 entonces ∆G = ∆E entonces ∆H = ∆T∆SW = 0 definiendo un proceso en el que el sistema se expande y funciona W = ∆T∆S que significa: expansión adiabática (Q = 0) ∆S> 0 donde el cambio de temperatura se invierte en energía cinética y no en transferencia de calor (∆H = 0) en al gas pero solo en el trabajo.


Respuesta 3:

Si está hablando de la primera ley de la termodinámica (conservación de la energía) ... Esta ecuación es aplicable si:

* Sin energía de trabajo

* Se desprecia el cambio de energía cinética.

* Se descuida el cambio en la energía potencial

Por lo tanto, la tasa de adición o eliminación de calor del sistema será igual al cambio en la entalpía.


Respuesta 4:

Si un proceso se lleva a cabo a presión constante y no hay otro trabajo involucrado además del trabajo de volumen, entonces el cambio de entalpía es igual al calor que se intercambia entre el sistema y su entorno.

ΔH = qP

Δ

H

=

q

PAGS


Respuesta 5:

Cuando defina serlo. Son matemáticas, no filosofía.